Курс «Теоретическая неорганическая химия. Часть 1» читается студентам химического факультета МГУ имени М. В. Ломоносова в специализированных группах. 

Под теоретической химией понимается раздел, в котором главное место занимают теоретические обобщения, входящие в теоретической арсенал современной химии, например, концепции химической связи, химической реакции, валентности, молекулярных орбиталей и другие.

В первой части курса рассматриваются следующие вопросы: энергия химической связи в ионных соединениях, кристаллические решетки и их энергии, ионная связь, ковалентная связь, метод молекулярных орбиталей, электронное строение двухатомных молекул, строение соединений бора и алюминия, элементы четвертой группы, соединения галогенов, невалентные взаимодействия. 

Список всех тем лекций

Лекция 1. Энергия химической связи в ионных соединениях.
Введение Химическая связь Энергии связей Невалентные взаимодействия Ионные соединения: газовая фаза Ионные соединения: твёрдая фаза Ионные соединения: кристаллическая фаза

Лекция 2. Кристаллические решетки и их энергии.
Уравнение Борна-Ланде Уравнение Борна-Габера Решётка CsCl Решётка CsS Решётки типа CaCl2 Энергии ионизации Энергии сольватации ионов

Лекция 3. Ковалентная связь: введение и метод молекулярных орбиталей.
Энергии сольватации ионов (продолжение) Температуры плавления и сублимации разных кристаллических решёток Приложения: хелаты, краун-эфиры Приложения: электриды I, криптанты Сплавы металлов Критерии ковалентных молекул Ковалентные радиусы Метод молекулярный орбиталей и метод валентных связей Уравнение Шрёдингера, волновые функции

Лекция 4. Метод молекулярных орбиталей.
Энергия связи в молекуле водорода Связывающие и разрыхляющие орбитали водорода Связывающие и разрыхляющие орбители гелия, возбужденное состояние атомов  Р-орбиталь Молекулы лития, бериллия Молекулярные орбитали кислорода и фтора (часть 1) Молекулярные орбитали кислорода и фтора (часть 2, гибридизация)

Лекция 5. Электронное строение двухатомных молекул.
Молекула F2, электронное строение Молекула О2, электронное строение и СО, электронное строение Молекула С-С, электронное строение Молекула В2, электронное строение Вступление о строении многоатомных молекул Метод ЭСХА Электронное строение молекулы СН4

Лекция 6. Орбитальнодефицитные электроноизбыточные соединения.
Некоторые дополнения к теме предыдущей лекции (плоской) (неплоской) Соединения, в которых для элемента нарушено правило инертного газа Электронное строение молекулы PCl5, несвязывающие орбитали Примеры молекул с несвязывающими орбиталями

Лекция 7. Строение соединений бора.
Различия в свойствах молекул, содержащих алюминий и бор, вступление Геометрия соединений бора (ВХ3) Свойства соединений бора (ВХ3) Химия димеров (X3Al)2 Геометрия и электронное строение соединений алюминия Электронная схема соединений алюминия  Трехцентровая двухэлектронная связь, пример

Лекция 8. Элементы четвёртой группы: строение и синтез.
Элемент-органическая химия, предпосылки Соединения кремния, история Синтез соединений кремния  Синтез стартовых соединений олова Синтез соединений олова Примеры применения соединений олова Синтез соединений олова (продолжение) Двухвалентное состояние элементов четвёртой группы О ядовитости соединений, содержащих элементы четвёртой группы

Лекция 9. Кремний-органическая химия.
Связь X-X, длина, энергия Строение радикалов Попытки синтеза силобензола Синглетное состояние, карбены Кинетическая стабилизация Схема синтеза кратной связи  Связь X=X, длина, энергия Особенности геометрии молекул с кратными связями Кратные связи второго периода, сравнение Энергии связей X-H

Лекция 10. Геометрия молекул со свободной орбиталью.
Вступление к лекции Энергия двойной связи, кислород как двухэлектронный акцептор Соединение [IO]+ Геометрия молекулы SO3, реакции и О3 Геометрия молекулы SO3(2-); пиросульфит-анион; дитионат-анион Ионы X-X->X+ Фосфорные тетраэдры; молекула R4Si2O2

Лекция 11. Соединения галогенов: строение и химия.
Вступление, план лекции  Молекулы галогенов: окраска, энтальпия диссоциации, схема подуровней Аномалии в молекуле фтора Галогениды серебра и ртути, окраска, схема подуровней Отступление о свинцовых белилах (окисление) Соединения инертных газов, энергии связей Опыты Бартлета Реакции инертных газов Метод Гиллеспи

Лекция 12. Невалентные взаимодействия: водородная связь.
Классификация невалентных взаимодействий Водородная связь: вступление Водородные связи в кристалле льда Водородные связи в газовой фазе Водородные связи в карбоновых кислотах: динамика связей Ван дер Ваальсовы радиусы  Водородные связи в димерах, состоящих из разных молекул Водородные связи в HF Уголковые водородные связи Водородные связи: практическое применение

Лекция 13. Невалентные взаимодействия.
Задачи фундаментальной науки Ион-дипольное взаимодействие Следствия ион-дипольного взаимодействия Диполь-дипольное взаимодействие Дисперсионные силы Ван дер Ваальсовы радиусы атомов Комплексы с переносом заряда (КПЗ) Примеры КПЗ; закон Бугера-Ламберта-Бера