Список всех тем лекций

Лекция 1. Первый закон термодинамики.
Основные понятия (энергия, работа) Термодинамическая система Три типа термодинамических систем Классификация термодинамических параметров Температура, температурные шкалы Давление Уравнение состояния Теплота и работа Внутренняя энергия системы Первый закон термодинамики Тепловой эффект реакции Функция состояния Энтальпия Термохимия, закон Гесса Стандартные условия Стандартная энтальпия образования Расчет теплового эффекта химической реакции Энтальпийная диаграмма Основные выводы

Лекция 2. Второй закон термодинамики.
Начало, ответы на вопросы из чата Процессы Второй закон термодинамики Энтропия Изменение энтропии в различных процессах Расчет изменения энтропии Направление самопроизвольного протекания процесса Функции состояния (энергия Гиббса и энергия Гельмгольца) Равновесие (остановка процесса) Температурная зависимость энергии Гиббса химической реакции Заключение Вопросы из чата

Лекция 3. Химическое равновесие.
Повторение законов термодинамики Концепция обобщенных сил и координат Химическая работа и химический потенциал Химическое равновесие Равновесие с точки зрения равенства сил Примеры равновесий Константа равновесия Куда пойдет реакция? Способы смещения положения равновесия Заключение Ответ на вопрос из чата - парциальное давление

Лекция 4. Фазовые равновесия. Равновесия в водных растворах. Кислоты и основания.
Фазовые равновесия Фазы Правило фаз Гиббса Использование правила фаз Гиббса Фазовая диаграмма воды Уравнение Клапейрона-Клаузиуса Диаграммы состояния однокомпонентных систем Теория кислот и оснований Аррениуса Протолитическая теория Что происходит при растворении вещества по протолитической теории Шкала кислотности Как посчитать pH водного раствора для кислоты Сильные и слабые основания и кислоты, константы кислотности и основности Диаграмма сопоставления кислот и оснований Что влияет на силу кислот? Гидролиз Теория кислот и оснований по Льюису Гетерогенные равновесия Условия выпадения осадка Заключение

Лекция 5. Окислительно-восстановительные процессы.
Основные понятия (ОВР) Уравнивание ОВР Что физически происходит при окислительно-восстановительных процессах Стандартный ОВ потенциал Важнейшие окислители и восстановители Расчет ЭДС химической реакции Электрическая работа и ее связь с энергией Гиббса Примеры реакций Важные пояснения Промежуточные итоги Диаграмма Латимера Устойчивость данной СО к диспропорционированию Расчет неизвестных потенциалов Зависимость потенциала химической реакции от концентрации (уравнение Нернста) и pH=14 Диаграммы Латимера для Mn Кинетические аспекты ОВ процессов

Лекция 6. Строение атома. Химические связи.
Введение Строение атома Описание движения частиц в классической и квантовой механике Квантовые числа, характеризующие электроны в атоме Распределение вероятности нахождения электрона внутри орбитали Эффективные заряды ядер Принципы заполнения электронных оболочек многоэлектронных атомов Характеристики атома Размер атома (радиус) Потенциал ионизации Сродство к электрону Электроотрицательность Периодический закон Промежуточные итоги Параметры и типы химической связи Ковалентная связь МВС (метод валентной связи) Метод Гиллеспи

Лекция 7. Химические связи (продолжение).
ММО (метод молекулярных орбиталей) Связывающая и разрыхляющая МО МО молекул и ионов 1-го периода МО молекул и ионов 2-го периода Парамагнитные молекулы и ионы Гетероатомные молекулы Ионная связь Ван-дер-ваальсовы силы

Лекция 8. Водород. Элементы 1-ой группы.
Водород Получение водорода Свойства водорода Применение водорода Водородная связь Гидриды Вода Окислительно-восстановительные свойства перекиси Первая группа элементов периодической таблицы Свойства элементов первой группы Основные химические свойства Особые свойства лития, особые свойства рубидия и цезия Гидроксиды

Лекция 9. Элементы 2-ой группы.
Вторая группа элементов периодической таблицы Свойства элементов второй группы группы Методы вскрытия берилла Получение и использование металлов Основные химические свойства Галогениды металлов второй группы Оксиды, гидроксиды металлов второй группы Поведение солей бериллия в водных растворах Соли кислородных кислот Диагональное сходство лития и магния

Лекция 10. Элементы 1. группы.
Введение группы Строение бора Получение бора Свойства бора Бориды Гидриды бора (бораны) Тетрагидробораты Галогениды бора Кислородные соединения бора Свойства простых веществ Химические свойства Al, Ga, In, Tl Получение алюминия Получение и применение Ga, In, Tl Соединения Al, Ga, In, Tl с водородом Тригалогениды Al, Ga, In, Tl Оксиды Al, Ga, In, Tl Диагональное сходство Be-Al Разделение бериллия и алюминия Общие закономерности

Лекция 11. Элементы 1. группы.
Введение Свойства элементов Аллотропия углерода и распространение в природе Получение С, Si, Ge, Sn, Pb Свойства углерода Свойства кремния Свойства германия, олова и свинца Гидриды С, Si, Ge, Sn, Pb Оксиды углерода Оксиды Si, Ge, Sn, Pb Соли Sn и Pb Оксиды (IV) Оловянные кислоты Галогениды углерода Галогениды Si, Ge, Sn, Pb

Лекция 12. Элементы 1. группы.
Введение Применение и получение азота Применение и получение фосфора Применение и получение As, Sb, Bi Свойства простых веществ Гидриды пниктогенов Оксиды азота Кислородные кислоты азота

Лекция 13. Элементы 1. группы (продолжение).
Оксиды фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута Кислородные кислоты фосфора Химические свойства оксидов мышьяка, сурьмы и висмута Кислоты/гидроксиды As, Sb, Bi Общие закономерности Галогениды и оксогалогениды азота

Лекция 14. Элементы 1. группы.
группы группы Свойства простых веществ Оксиды Свойства серы, селена и теллура Гидриды Оксиды серы Триоксиды серы, селена и теллура Кислородные кислоты S, Se, Те Пероксокислоты серы Оксогалогениды Кислородные кислоты со связью S-S Общие закономерности

Лекция 15. Галогены.
Введение Свойства элементов Молекулярные галогены Hal2 Получение галогенов Применение галогенов Свойства галогенов Галогеноводороды Межгалогенные соединения Полигалогенид-анионы Кислородные соединения галогенов Кислородные кислоты галогенов Соли кислородных кислот Cl, Br, I группы

Лекция 16. Комплексные соединения.
Введение Основные понятия Номенклатура Изомерия Электронное строение комплексных соединений

Лекция 17. Комплексные соединения (продолжение).
Теория кристаллического поля Особенности ТПК

Лекция 18. Комплексные соединения (химические свойства).
Свойства комплексов Устойчивость комплексов Основные выводы

Лекция 19. Переходные металлы 4 группы.
Введение Особенности заполнения орбиталей Распространение в природе Получение Ti, Zr, Hf Свойства элементов Химичеcкие свойства Диоксиды Ti,Zr, Hf Кислоты Пероксосоединения Соединения Ti(III), Ti(II) группе

Лекция 20. Элементы 5 группы.
Общая характеристика Получение Свойства простых веществ Химические свойства V, Nb, Ta Применение V, Nb, Ta Соединения V(V) Изополисоединения Пероксидные соединения Соединения V(IV) Соединения V(III), V(II) Общие закономерности в изменении свойств оксосоединений V Оксопроизводные Nb(V), Ta(V) Соединения Nb(IV), Ta(IV) Кластерные соединения Nb и Ta группе

Лекция 21. Химия элементов 6 группы.
Введение Общая характеристика элементов 6-ой группы Получение хрома группы Химические свойства хрома Применение хрома Хроматы (VI) Соединения хрома (III) Соединения хрома (II) Получение и применение молибдена и вольфрама Химические свойства молибдена и вольфрама Соединения Mo(VI), W(VI) Изополисоединения молибдена и вольфрама в водном растворе Сини и бронзы Соединения Mo(VI), W(VI) Соединения Mo(V,IV) и W(V,VI) Соединения Mo(III), W(III) Низшие степени окисления Mo,W группе

Лекция 22. Химия элементов 7 группы.
Свойства элементов группы Применение группы Химические свойства металлов Высшие степени окисления Mn(VI) и (VII) Соединения Mn(V,IV) Соединения Mn(III) Соединения Mn(II) Оксиды Mn Карбонилы Mn Высшие степени окисления Tc, Re Низшие степени окисления Tc, Re Сравнение свойств в группе группе

Лекция 23. Железо, кобальт, никель.
Введение Общая характеристика элементов Получение Fe,Co,Ni Применение Fe,Co,Ni Свойства элементов Соединения Fe (VI) Соединения Fe, Co, Ni (III) Комплексы Co(III) Оксиды Fe3O4, Co3O4 Оксиды Fe, Co, Ni (II) Гидроксид M(OH)2 Комплексы Fe, Co, Ni (II) Карбонилы Основные тенденции в триаде железа

Лекция 24. Химия элементов 1. группы.
Общая характеристика элементов Получение и применение простых веществ Физические и химические свойства простых веществ Высшие степени окисления меди, серебра и золота Соединения меди (II) Соединения серебра и золота (II) группы с валентностью I группы группе

Лекция 25. Химия элементов 1. группы.
Общая характеристика элементов Получение и применение простых веществ Физические свойства металлов Химические свойства металлов Оксиды и гидроксиды элементов +2 Сульфиды Zn, Cd, Hg (II) Соединения Hg (I) Окислительная способность солей ртути группе