Войти
Химия 20 лекций
Физическая химия. Часть 2.
50
0
О курсе

Курс «Физическая химия. Часть 2» читается студентам четвертого курса физического факультета МГУ имени М. В. Ломоносова в 8 семестре.

Цель курса «Физическая химия» состоит в изучении студентами химического факультета основ физической химии как теоретического фундамента современной химической науки, а так же обучении студентов основам феноменологической и химической термодинамики, термодинамической теории растворов и фазовых равновесий, элементам статистической термодинамики, основам химической кинетики, катализа и электрохимии.

Во второй части курса рассматриваются следующие темы: основы химической кинетики (скорость химической реакции, кинетика необратимой реакции нулевого порядка и порядка n), сложные реакции, квазистационарность и квазиравновесие, цепные реакции, колебательные реакции, теория активных столкновений, гомогенный и гетерогенный катализ, общий катализ, внутренняя кинетика и внутренняя диффузия, теория катализа. 

1
Лекция 1. Скорость химической реакции. Формальная кинетика.
01:19:33
2
Лекция 2. Кинетика необратимой реакции нулевого порядка и порядка n. Кинетика реакций второго порядка. Автокатализ.
01:16:44
3
Лекция 3. Сложные реакции. Скорость и сродство химической реакции. Константы скорости и константы равновесия.
01:21:52
4
Лекция 4. Последовательные реакции первого порядка. Метод Боденштейна.
01:20:33
5
Лекция 5. Квазистационарность и квазиравновесие. Схемы Михаэлиса – Ментен и Ленгмюра – Хиншельвуда. Обратные координаты в уравнении М-М. Конкурентное ингибирование.
01:30:00
6
Лекция 6. Цепные реакции. Основные стадии. Неразветвленные цепные реакции (H2+Br2=2HBr). Уравнение Боденштейна-Линда.
01:27:10
7
Лекция 7. Разветвленные цепные реакции (H2+1/2 O2= H2O). Режимы разветвленной цепной реакции. Формальная кинетика в закрытых системах.
01:23:12
8
Лекция 8. Колебательные реакции. Схема Лотки-Вольтерра. Устойчивые и неустойчивые стационарные состояния. Точка бифуркации. Схема Франка.
01:25:56
9
Лекция 9. Зависимость константы скорости от температуры. Уравнение Аррениуса. Теория активных столкновений: основное уравнение.
01:27:20
10
Лекция 10. Вывод основного уравнения ТАС. Стерический фактор. Основные положения теории активированного комплекса. Поверхность потенциальной энергии.
01:27:29
11
Лекция 11. Вывод основного уравнения ТАК. Трансмиссионный коэффициент. Физический смысл энергии активации ТАК.
01:33:33
12
Лекция 12. Сравнение результатов ТАС и ТАК.Температурная зависимость предэкспоненциального множителя. Кинетический изотопный эффект. Поддержка программы чтения с экрана включена.
01:27:40
13
Лекция 13. Термодинамический и вариационный варианты ТАК. Сравнение результатов ТАС и ТАК. Мономолекулярные реакции в ТАС. Схема Линдемана.
01:28:27
14
Лекция 14. Поправка Хиншельвуда. Мономолекулярные реакции в ТАК. Тримолекулярные реакции в ТАС и ТАК.
01:24:16
15
Лекция 15. ТАК в растворах. Уравнение Брэнстеда-Бьеррума. Сравнение констант скорости в растворах и в газовой фазе. Вывод уравнения Смолуховского.
01:30:37
16
Лекция 16. Реакция ClO2+NO. ТАС и ТАК. Фотохимические реакции. Принцип Франка-Кондона. Судьба возбужденной частицы. Эксимер и Эксиплекс. Закон Буге-Ламберта-Бэра.
01:26:52
17
Лекция 17. Фотохимия. Реакция Боденштейна-Линда. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Кинетические схемы специфического катализа.
01:25:47
18
Лекция 18. Гомогенный катализ. Сверхкислоты. Общий катализ. Соотношения Бренстеда. Гетерогенный катализ. Возможные лимитирующие стадии. Внешняя диффузия. Модели Ленгмюра и Ленгмюра –Хиншельвуда.
01:29:48
19
Лекция 19. Внутренняя кинетика и внутренняя диффузия. Механизм Ридила-Или. Задача Зильдовича-Тиле. Фактор Тиле. Энергии активации для различных лимитирующих стадий.
01:20:17
20
Лекция 20. Теории катализа. Теория Баландина. Активные центры на поверхности. Каталитические центры.
01:11:38
Комментарии
Осталось 512 из 512 символов.
Пока никто не оставил комментариев.
ответить отмена
комментарий скрыт

Осталось 0 из 512 символов.

Комментарий не может быть пустым.